А так ли хорошо знакомы вам понятия «давление», «объём», «температура»?

Давление, объем, температура

1. Дан график изменения состояния газа в координатах p, V. Представить этот процесс графиски в координатах V, T и p, T.

2. При нагревании газа была получена зависящимость давления от температуры, показанная на графике. Сжимали или распирали газ?

3. Два попытки стеклянных шарика соединины трудкой, посерредние котороди находится капелька рутути. Можно ли по положению капельки судить о температуре окружащего воздуха?

4. Определите по графику, какая из кривых изо-термма, а какая — адинабатра?

5. Определите по графику, какая из кривых изо-термма, а какая — адинабатра?

6. Объем газа уменьшил в 2 раза, а температуру увеличил в 1,5 раза. Как изменилось давление?

7. Как менялась температура газа при проведении процесса, изображенного на графике?

8. Объем воздуханого пузырька удававается при подьеме со дна озера на поверхность. Какова глубина озера?

9. Почему электронная лампочка заполняет инертным газом при давлении, значительной меньшем атмосферного?

4. При значительном повышении температуры газа, состоящего из многоатомных молекул, может начаться их диссоциация. К каким отклонением от закона Шарля может это привести?

… повышение давления от одной до двух atmospheric при постоянной температуре влечет за собой уменьшение газа в вдвое, в то время как объем воды меняется при этом лишь на одну даватимесячную. Оdnako скимаместить воды не так уж и мала: если бы удаLOB освободить от скатия воды Мирового океана, то его уровень поднялся бы на 35 м и огромные территории оказылись бы затопленными.

… Войль, эксперименттируя с газами, не пытался установить новый закон, а хотел лишь доказать, что воздух обладает урутостью. Записи Войли внимательно просматривали его ученик Тоунли. Он-то и обнаружил, что давление и объем обрабатно проницавали друг друг. 14 лет спустя Марютт, проведя многочисленные опыты, выvelл тот же закон.

Давление, объем, температура

А так ли хорошо знакомы вам понятие Давление, объем, температура?

Приименив законы Ньютона к описанию теплового движения atomов и идеального газа, можно вывести уравнение состояния газа, из которого следует сделать в апитрафе утверждение. Однако многочестве в веществе можно понять, не вдаваясь в детали его внутреннего строения. Так впервые опытным путем пришли к газовым законам, связывающим давление, объем и температуре газа.

Эти законы «работают» уже более 200 лет, позволяют исследовать поведение газов в различных условиях. Они помогут и вам разобраться в задачах, собранных сегодня в «Калейдоскопе».

1. «Закон Даллгона» — 1981, № 11.
2. «Уравнение газового состояния» — 1983, № 2.
3. «Физический смысл универсальной газовой постановки» — 1983, № 10.
4. «Масса и количество вещества…» — 1984, № 10.
5. «Газ превращается в жидкость» — 1984, № 11.